Enlace Químico

Enlace químico

En química, un dato experimental importante es que sólo los gases nobles y los metales en estado de vapor se presentan en la naturaleza como átomos aislados, en la mayoría de los materiales que nos rodean los elementos están unidos por enlaces químicos.

Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.
Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los elementos que conforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores de ellos (electrones de valencia)

Cuando dos átomos se acercan se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de estas fuerzas tratan de mantenerlos unidos, otras tienden a separarlos.
En la mayoría de los átomos, con excepción de los gases nobles (muy estables, con su última capa o nivel de energía completo con sus ocho electrones), las fuerzas atractivas son superiores a las repulsivas y los átomos se acercan formando un enlace.

Así, podemos considerar al enlace químico como la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos dentro de una molécula.

Enlace ionico

Características:

• Esta formado por metal + no metal
• No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
• Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
• Los compuestos formados pos enlaces ionicos tienen las siguientes características:
• Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Son solubles en solventes polares como el agua

Clasificación

Los iones se clasifican en dos tipos:

A) Anión: Es un ion con carga eléctrica negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. Los aniones más habituales son (el número entre paréntesis indica la carga).

• F- fluoruro.
• Cl- cloruro.
• Br- bromuro.
• I- yoduro.
• S 2- sulfuro.
• SO42- sulfato.
• NO3- nitrato.
• PO43- fosfato.
• ClO- hipoclorito.
• ClO2- clorito.
• ClO3- clorato.
• ClO4- perclorato.
• CO32- carbonato.
• BO3 3- borato.
• MnO4- permanganato.
• CrO42- cromato.
• Cr2O72-dicromato ((2* ácido crómico)-H2O)=H4Cr2O8 - H2O=H2Cr2O7= ácido dicrómico)

B) Catión: es un ion con carga eléctrica positiva. Los más comunes se forman a partir de metales, pero hay ciertos cationes formados con no metales.

• Na+ sodio.
• K+ potasio.
• Ca2+ calcio.
• Ba2+ bario.
• Mg2+ magnesio.
• Al3+ aluminio.
• Pb2+ plomo (II).
• Zn2+ zinc (o cinc).
• Fe2+ hierro (II) o ferroso.
• Fe3+ hierro (III) o férrico.
• Cu+ cobre (I) o cuproso (aunque en verdad, este ion es Cu2(2+)).
• Cu2+ cobre (II) o cúprico.
• Hg+ mercurio (I) o mercurioso (aunque en verdad, este ion es Hg2(2+)).
• Hg2+ mercurio (II) o mercúrico.
• Ag+ plata (I).
• Cr3+ cromo (III).
• Mn2+ manganeso (II).
• Co2+ cobalto (II) o cobaltoso.
• Co3+ cobalto (III) o cobáltico.
• Ni2+ níquel (II) o niqueloso.
• Ni3+ níquel (IIII) o niquélico.
• NH4+ amonio.

Enlace covalente

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).

Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. 

Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.

Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente. En la siguiente simulación interactiva están representados 2 átomos de cloro con solo sus capas externas de electrones.