Balanceo De Ecuaciones Quimicas

Instrucciones sobre equilibrio de ecuaciones químicas:

Escribe una ecuación de una reacción química y pulse el botón 'Balancear' . La respuesta aparecerá abajo
Utilice siempre las mayúsculas para la primera letra en el nombre del elemento y la carcasa inferior para el segundo carácter. Ejemplos: Fe {3 +} + I {-} = {Fe 2 +} + I2
sustitutos grupos inmutables en los compuestos químicos para evitar la ambigüedad. MedlinePlus Por ejemplo ecuación C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O no será equilibrado"  Ejemplos de ecuaciones químicas completas para el balanceo:

•         Fe + Cl2 = FeCl3

•         KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

•         K4Fe(CN)6 + H2SO4 + H2O = K2SO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO

•         C6H5COOH + O2 = CO2 + H2O

•         K4Fe(CN)6 + KMnO4 + H2SO4 = KHSO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + HNO3 + CO2 + H2O

•         Cr2O7{-2} + H{+} + {-} = Cr{+3} + H2O

•         S{-2} + I2 = I{-} + S

•         PhCH3 + KMnO4 + H2SO4 = PhCOOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O

•         CuSO4*5H2O = CuSO4 + H2O

•         calcium hydroxide + carbon dioxide = calcium carbonate + water

•         sulfur + ozone = sulfur dioxide

     Ejemplos de las ecuaciones químicas reactivos (una ecuación completa se sugiere):

•         H2SO4 + K4Fe(CN)6 + KMnO4

•         Ca(OH)2 + H3PO4

•         Na2S2O3 + I2

•         C8H18 + O2

•         hydrogen + oxygen

•         propane + oxygen

   

   

   

  estequiometria de reacciones quimicas

  
  
  En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios
  El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
  La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)
  También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
  
  
  

  Ecuaciones químicas

  
  
  Una ecuación química es una representación escrita de una reacción química. Se basa en el uso de símbolos químicos que identifican a los átomos que intervienen y como se encuentran agrupados antes y después de la reacción. Cada grupo de átomos se encuentra separado por símbolos (+) y representa a las moléculas que participan, cuenta además con una serie de números que indican la cantidad de átomos de cada tipo que las forman y la cantidad de moléculas que intervienen, y con una flecha que indica la situación inicial y la final de la reacción. Así por ejemplo en la reacción:
  \mathrm{O_2 + 2\,H_2 \to 2H_2O}
  
  Tenemos los grupos de átomos (moléculas) siguientes:
  
  •     O2
  •     H2
  •     H2O
  
  

  Método de balanceo por tanteo

  
  
  El método de tanteo se basa simplemente en modificar los coeficientes de uno y otro lado de la ecuación hasta que se cumplan las condiciones de balance de masa. No es un método rígido, aunque tiene una serie de delineamientos principales que pueden facilitar el encontrar rápidamente la condición de igualdad.
  
  
  Se comienza igualando el elemento que participa con mayor estado de oxidación en valor absoluto.
  • Se continúa ordenadamente por los elementos que participan con menor estado de oxidación.
  • Si la ecuación contiene oxígeno, conviene balancear el oxígeno en segunda instancia.
  • Si la ecuación contiene hidrógeno, conviene balancear el hidrógeno en última instancia.
  
  
  En el ejemplo, se puede observar que el elemento que participa con un estado de oxidación de mayor valor absoluto es el carbono que actúa con estado de oxidación (+4), mientras el oxígeno lo hace con estado de oxidación (-2) y el hidrógeno con (+1).
  
  Comenzando con el carbono, se iguala de la forma más sencilla posible, es decir con coeficiente 1 a cada lado de la ecuación, y de ser necesario luego se corrige.
  
  •  \mathrm{1CH_4 + b \cdot O_2 \to 1CO_2 + d \cdot H_2O}
  
  
  Se continúa igualando el oxígeno, se puede observar que a la derecha de la ecuación, así como está planteada, hay 3 átomos de oxígeno, mientras que a la izquierda hay una molécula que contiene dos átomos de oxígeno. Como no se deben tocar los subíndices para ajustar una ecuación, simplemente añadimos media molécula más de oxígeno a la izquierda:
  
  
  • \mathrm{CH_4 + O_2 + \cfrac{1}{2}O_2 \to CO_2 + d \cdot H_2O}
  
  
  O lo que es lo mismo:
  
  •  \mathrm{CH_4 + \cfrac{3}{2}O_2 \to CO_2 + d \cdot H_2O}
  
  
  Luego se iguala el hidrógeno. A la izquierda de la ecuación hay cuatro átomos de hidrógeno, mientras que a la derecha hay dos. Se añade un coeficiente 2 frente a la molécula de agua para balancear el hidrógeno:
  
  •  \mathrm{CH_4 + \cfrac{3}{2}O_2 \to CO_2 + 2H_2O}
  
  
  El hidrógeno queda balanceado, sin embargo ahora se puede observar que a la izquierda de la ecuación hay 3 átomos de oxígeno (3/2 de molécula) mientras que a la derecha hay 4 átomos de oxígeno (2 en el óxido de carbono (II) y 2 en las moléculas de agua). Se balancea nuevamente el oxígeno agregando un átomo más (1/2 molécula más) a la izquierda:
  
  •  \mathrm{CH_4 + \cfrac{3}{2}O_2 + \cfrac{1}{2}O_2 \to CO_2 + 2H_2O}
  
  
  O lo que es lo mismo:
  
  •     \mathrm{CH_4 + 2O_2 \to CO_2 + 2H_2O}
  
  
  Ahora la ecuación queda perfectamente balanceada. El método de tanteo es útil para balancear rápidamente ecuaciones sencillas, sin embargo se torna súmamente engorroso para balancear ecuaciones en las cuales hay más de tres o cuatro elementos que cambian sus estados de oxidación. En esos casos resulta más sencillo aplicar otros métodos de balanceo.